【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液中滴加溶液

產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合的能力比 強(qiáng)

B

蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

C

向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

產(chǎn)生白色沉淀

該試劑中一定含有

D

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

有和產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

本題主要考查，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，碳酸氫鈉、、的相關(guān)性質(zhì)，難度較大。

A.向溶液中滴加溶液，促進(jìn)的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合的能力：，故A正確；

B.生成白煙可知是揮發(fā)性酸，則X可以是濃鹽酸或者濃硝酸，故B錯誤；

C.能與澄清石灰水中鈣離子結(jié)合生白色成沉的也可以是硫酸根、亞硫酸根等等，故C錯誤；

D.碳粉加入濃硫酸中加熱，導(dǎo)出的氣體為和，但是亞硫酸和碳酸均溶于鹽酸，所以兩種氣體均溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.對比，可以判定酸性條件下可以氧化

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水資源進(jìn)行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：

（1）若粗鹽中含有雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________（填序號）。

（2）寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式：________________。

（3）電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為________________。

（4）從經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，該化工廠廠址應(yīng)選在________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)

(3)下表為某同學(xué)所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色

D.裝置④可用于收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學(xué)用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

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