Question

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

Answer 1

【答案】③ NH+H2ONH3H2O+H+ 先將SbCl3加入到較濃的鹽酸中，攪拌溶解，再稀釋成需要的濃度 減小 不變

【解析】

(1)①KNO3是強酸強堿鹽，呈中性，②K2CO3是強堿弱酸鹽，呈堿性，③(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，呈酸性，所以呈酸性的是③，顯酸性的原因NH水解，水解方程式為NH+H2ONH3H2O+H+；

(2)三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH<7，是由于三氯化銻發(fā)生了水解，可以加入鹽酸抑制水解的發(fā)生，則配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3加入到較濃的鹽酸中，攪拌溶解，再稀釋成需要的濃度；

(3)在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c(Cl-)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)減小；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。