17.貝諾酯主要用于類風濕性關(guān)節(jié)炎、風濕痛等.其合成路線如圖所示:

回答下列問題:
(1)E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基;
(2)D+G→H的反應類型為取代反應;C的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式;
(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式;
a.分子中含有苯環(huán)     b.能發(fā)生水解反應           c.核磁共振氫譜有4組峰
(5)請根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息,寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選):
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3

分析 A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生反應生成D,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,C結(jié)構(gòu)簡式為;E發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,D和F發(fā)生取代反應生成H;
(1)E中含有羥基和羧基;
(2)D、G發(fā)生取代反應生成H和HCl;對比D的結(jié)構(gòu)可知C為;
(3)F含有酯基和羧基,且酯基可水解生成酚羥基,都可與氫氧化鈉溶液反應;
(4)E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解,含有酯基,核磁共振氫譜有4組峰,如含有2個取代基,應位于對位,也可能含有1個取代基;
(5)甲苯和苯酚為原料制備 ,可先制備苯甲酸,苯甲酸與SOCl2發(fā)生反應生成,與苯酚發(fā)生取代反應可生成目標物.

解答 解:A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生反應生成D,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,C結(jié)構(gòu)簡式為;E發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,D和F發(fā)生取代反應生成H;
(1)E中含有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)D、G發(fā)生取代反應生成H和HCl;對比D的結(jié)構(gòu)可知C為,故答案為:取代反應;  ;
(3)F含有酯基和羧基,且酯基可水解生成酚羥基,都可與氫氧化鈉溶液反應,方程式為
故答案為:;
(4)E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解,含有酯基,核磁共振氫譜有4組峰,如含有2個取代基,應位于對位,也可能含有1個取代基,可為
故答案為:;
(5)甲苯和苯酚為原料制備 ,可先制備苯甲酸,苯甲酸與SOCl2發(fā)生反應生成與苯酚發(fā)生取代反應可生成目標物,流程為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析推斷能力,答題時注意把握題給信息以及官能團的性質(zhì),難點是合成路線設計,注意(3)中水解生成的酚羥基也能和NaOH反應,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.阿斯匹林(乙酰水楊酸)是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物,臨床常用于預防心血管疾。⑺蛊チ謱δc胃有一定的副作用,患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用.則下列對此化合物說法不正確的是( 。
A.阿斯匹林能與NaHCO3反應,最多能與3mol H2發(fā)生加成反應
B.1 mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3 mol
C.其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
D.與阿斯匹林互為同分異構(gòu)體,該有機物遇FeCl3溶液顯紫色

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉,其作用是置換出Fe等.
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是O2
(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鐵氧磁體法處理含Cr2O72-的廢水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4•7H2O,將Cr2O72-還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于Fe[Fex•Cr2-x]O4(鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀.處理含1mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列結(jié)論正確的是( 。
A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛.
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取,反應原理如下:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得標準狀況下11.2L Cl2,則被氧化的HCl為1mol.
(2)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域.請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(3)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如圖所示:

①步驟I中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是b(填序號).
a.氧化性       b.還原性      c.酸性
②步驟Ⅲ中,以NaClO3為氧化劑,當生成0.050mol MnO2時,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,該反應的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(4)用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol,請你分析可能的原因為隨著反應的進行,鹽酸濃度減小,反應終止.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.A~F為初中化學常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關(guān)系如圖所示.己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì).(部分反應物、生成物及反應條件己略去)

請回答:
(1)寫出A、D、F的化學式:AO2,DH2SO4,F(xiàn)H2O.
(2)寫出C物質(zhì)的一種用途制造玻璃,C與E反應的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應.未涉及的基本反應類型是置換反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知Cu(NO32受熱分解為CuO、NO2和O2,把一定質(zhì)量的Cu和Cu(NO32的混合物在空氣中加熱,完全反應后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,則混合物中Cu和Cu(NO32的物質(zhì)的量之比為( 。
A.8:3B.3:8C.27:4D.4:27

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列條件一定能使反應速率增大的是(  )
①增加反應物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液,有關(guān)敘述正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后,所得的混合液的pH值增大
B.NaCl溶液電解一定時間后,要恢復到電解前狀態(tài),應加入適量鹽酸
C.Na2SO4溶液在電解過程中,陰極區(qū)pH值降低
D.電解CuSO4溶液,陽極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-

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