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6．下列條件一定能使反應速率增大的是（　　）
①增加反應物的物質的量入
②升高溫度    
③縮小反應容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②

分析 一般來說，增大濃度、溫度、壓強、加入催化劑，增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：①如果反應物是固體，增加固體反應物的物質的量，反應速率不變，故①錯誤；
②由于溫度升高，增大活化分子百分數(shù)，反應速率一定加快，故②正確；
③縮小反應容器的體積，如沒有氣體參加，則反應物濃度不變，反應速率不變，故③錯誤；
④不斷分離出生成物可導致生成物濃度降低，反應速率減小，故④錯誤；
⑤MnO2不為所有反應的催化劑有加快反應速率的，反應速率不一定加快，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的常見因素，較簡單，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
B．若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質，也可以是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基；
（2）D+G→H的反應類型為取代反應；C的結構簡式為；
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式；
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式；
a．分子中含有苯環(huán)     b．能發(fā)生水解反應           c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據(jù)題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應，B極發(fā)生氧化反應．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產物是CO2；
②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差小．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．使用高效催化劑B．充入更多N2C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖象分析是化學研究的一種重要的手段．某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示（假設產生的氣體全部逸出）．請回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學式）
（2）請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質的量之比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

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