【題目】在四支試管中發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氣體的速率最大的是（ ）

試管

溫度/℃

等質量的CaCO3的形狀

鹽酸濃度/mol.L-1

A

20

塊狀

0.5

B

20

塊狀

1.0

C

40

塊狀

1.0

D

40

粉末

1.0

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

溫度越高，鹽酸濃度越大，固體表面積越大，反應速率越快；由表格中的數(shù)據(jù)可知，選項C、D中溫度高，則C、D中反應速率大于選項A、B中反應速率，又選項C、D相比，選項D中固體表面積較大，則反應速率D＞C；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_____ mol/(L·s)。

(2)x＝____。

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____。

A.壓強不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆

C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變

E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1

Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題：

(1)Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”），負極反應式為______。

(2)當有 1mol電子流經(jīng)外電路時，負極質量減少______g。

(3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式,做了如下實驗,標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

（1）.該烴的摩爾質量為________。

（2）.該烴的分子式為________。

（3）.該烴有一種可能的結構為,其名稱為________。

（4）.屬于________(選填序號)。

a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是________;

（2）互為同系物的是________;

（3）互為同素異形體的是________;

（4）互為同分異構體的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質與③的氫氧化物水溶液反應的離子反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品�；卮穑�

（1）焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應的方程式______________。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。

（3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（4）上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是________。

A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

（5）用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2－。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉化成無污染的物質而除去，該反應的離子方程式為________。

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