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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

【答案】B

【解析】

A.銀氨溶液是呈堿性的，故反應后應生成水而不是H+，故A錯誤；

B.因碳酸的酸性較苯酚強，而苯酚又較HCO3-電離出H+能力強，則反應后生成HCO3－，故B正確；

C.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時，發(fā)生的離子反應為：H++OHH2O，故C錯誤；

D.氯乙酸分子中含有兩種官能團：氯原子和羧基，都能與足量的氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產物。苯氧乙酸的結構簡式為：。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是_________。

（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，則甲的結構簡式是_________________。

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）_________________。

（4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烴基）

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）_________。

A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

C．NaHCO3溶液 D．Na

②丙的結構簡式是_____________，反應Ⅱ的反應類型是________________。

③反應的Ⅳ的化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質有n個氨基酸，若由m條肽鏈組成，則該蛋白質至少有多少個氧原子（ ）

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。

(1)若A是一種黑色單質,B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應的化學方程式_________________________________。

(2)若A是一種紫紅色單質,B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式是________________________,B在反應中表現(xiàn)出的性質是_______、______。

(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應的化學方程式________;實驗室檢驗C的方法___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是

A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變

B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。試回答下列問題：

（1）已知：高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：

①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

則反應Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表達式為_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：

溫度/℃

250

600

1000

2000

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600 ℃時固體物質的主要成分為_____________(填化學式)；若該溫度下，測得固體混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，則FeO被CO還原為Fe的百分率為______________(設其他固體雜質中不含Fe、O元素)。

（3）鐵的某些化合物可用作CO與H2反應的催化劑。已知某種鐵的化合物可用來催化反應：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

在T ℃、a MPa時，將2 mol CO和6 mol H2充入某容積可變的密閉容器中，實驗測得CO的物質的量在反應體系中所占百分比x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.21

0.20

0.10

0.10

① T ℃ a MPa時，此反應的平衡常數(shù)K = ____________（保留1位小數(shù)）。達到平衡時CO的轉化率為___________。

②上圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

圖中溫度T1、T2、T3由低到高的順序是________________。圖中顯示其它條件固定時，增加壓強會導致平衡向___________(填“左”或“右”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種抗氧化劑，它的一種合成路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的類型是___________。

（2）Y具有的含氧官能團名稱是__________和___________；有機物R的結構簡式為_____________；若反應I為消去反應且X分子含3個甲基，則X可能的名稱是_______________________。

（3）在一定條件下E能通過聚合反應合成功能高分子材料。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。

（4）G是F的同分異構體，G同時具備下列條件的結構有________種。

①芳香族化合物且與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上有3個取代基；

③苯環(huán)上一氯代物只有2種。

其中，在核磁共振氫譜圖中共有4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶18的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四支試管中發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成氣體的速率最大的是（ ）

試管

溫度/℃

等質量的CaCO3的形狀

鹽酸濃度/mol.L-1

A

20

塊狀

0.5

B

20

塊狀

1.0

C

40

塊狀

1.0

D

40

粉末

1.0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質量比為（ ）

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

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