Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；寫出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 ______ >______(填氫化物的化學式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號），該元素的單質與③的氫氧化物水溶液反應的離子反應方程式_______________。

Answer 1

【答案】 光導纖維 H2S SiH4 Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【解析】

根據(jù)8種元素在周期表中的位置，推出①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，然后利用元素周期律、元素及其化合物的性質等知識進行分析；

（1）⑥為S，其原子結構示意圖為，⑤為Si，其氧化物為SiO2，SiO2是光導纖維成分，即SiO2的用途可以制作光導纖維；

（2）同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，因此有H2S的穩(wěn)定性強于SiH4；

（3）兩性氫氧化物是Al(OH)3，即能形成兩性氫氧化物的元素是Al；③的氫氧化物是NaOH，鋁與NaOH反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。