Question

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L?s），下列推斷正確的是（　�。�

A．v（C）=v（D）=0.25mol/（L?s）

B．z=3

C．B的轉(zhuǎn)化率25%

D．C的體積分數(shù)38.6%

Answer 1

分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始 2       2          0       0
轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)的概念來解答．

解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始 2       2          0       0
轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5        1       0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1=v（D），故A正確；
B．因反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C錯誤；
D．由物質(zhì)的量之比等于體積之比，則C的體積分數(shù)為

1

1+0.5+1+1

×100%=28.6%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．