12．下列說法正確的是（　�。�
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質(zhì)增重
②用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光是因為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 ①發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；
②電解質(zhì)溶液導電，都是發(fā)生了氧化還原反應，相對于電解電解質(zhì)溶液；
③Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體；
④常溫下，Cu能夠被鐵離子和濃硝酸氧化．

解答 解：①發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故錯誤；
②用CuCl2溶液做導電實驗，相對于電解氯化銅溶液，在陰陽兩極上分別生成氫氣和Cu，故正確；
③Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮不是生成NO，故錯誤；
④常溫下，Cu能夠被鐵離子和濃硝酸氧化，所以Cu既能與FeCl3溶液反應又能與濃硝酸反應，故正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應過程中固體質(zhì)量的變化分析、電解原理、氧化還原反應及產(chǎn)物判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：通入足量CO2；離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）實驗室制取氫氧化鋁，試劑為：Al2（SO4）3 和氨水；離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
B．化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系曲線圖．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負性F＞O＞N（用元素符號填空），X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是原子價電子排布為3s2，而Al原子的價電子排布為3s23p1，Mg原子3s軌道全充滿，3p軌道全空相對穩(wěn)定
（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1．該基態(tài)原子共有24種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體，①CO，②CN-．
（4）將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是sp3，VW2分子的空間構型為V形．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更小（填“大”或“小”），原因是F的電負性大于O，導致正負電荷中心偏離程度減�。�
（5）金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式．則晶胞中Z的配位數(shù)為8，若該晶胞的邊長為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol，則Z的密度為7.1g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為289pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件．警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K4[Fe（CN）6]．據(jù)審訊，四名恐怖分子準備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN．試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)．試寫出化學反應方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用右圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2，防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能判斷CO2為酸性氧化物的依據(jù)是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩(wěn)定結構，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　　）
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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