Question

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

• A． 原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
• B． Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO₃
• C． X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
• D． Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物質的性質來解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；
B．N元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO₃，故B正確；
C．X的氧化物為CO、CO₂，Z的氧化物為MgO，CO、CO₂中含有共價鍵，氧化鎂中含有離子鍵，故C錯誤；
D．Y是N元素，對應的氫化物含有氫鍵，比同主族元素氫化物沸點高，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．