14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

分析 A．該命名不滿足取代基的編號(hào)之和最小原則；
B．烴CxHy完全燃燒耗氧量由（x+$\frac{y}{4}$）值決定；烴的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒耗氧量由（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）值決定，據(jù)此判斷；
C．苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
D．根據(jù)苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)．

解答 解：A．的命名中，取代基的編號(hào)之和不是最小的，說(shuō)明編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A錯(cuò)誤；
B．苯的x+$\frac{y}{4}$=6+$\frac{6}{4}$=7.5，即1mol苯消耗氧氣7.5mol，苯甲酸的x+$\frac{y}{4}-\frac{z}{2}$=7+$\frac{6}{4}$-1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧氣7.5mol，所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)酯，結(jié)構(gòu)片段，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的命名、燃燒規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)以及縮聚反應(yīng)，需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是（　　）
A．①蒸餾  ②過(guò)濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾  ③過(guò)濾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾  ③蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲基的電子式例如：
（2）2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C （CH3）=CHCH3
（3）的名稱3，3，4-三甲基己烷
（4）的名稱2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一種芳香醇A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在工業(yè)上用基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯等）進(jìn)行合成．合成A的過(guò)程可表示為：
其中c用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯．又已知：
（1）
（2）
（3）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
（2）反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥，屬于加成反應(yīng)的有①②⑦；
（3）A與濃硫酸加熱可得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物分子中所有的碳原子處于同一平面上，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　　）
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO4溶液過(guò)量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

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