【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A. N2

B. NH4Cl

C. H2O

D. H2SO4

【答案】B

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。

A. N2分子中含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；

C. H2O分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D. H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

回答下列問題：

（1）11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）為____________________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________；

（6）與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是 ( )

A.倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B.國家減免小排量轎車的購置稅

C.政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能D.加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是

A.乙醇B.溴的四氯化碳溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠

C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

（1）步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步驟Ⅴ可選用的試劑是_______（填序號）。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

（5）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是

A. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)

C. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

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同步練習(xí)冊答案