1．下列有關(guān)化學平衡移動敘述中正確的是（　�。�
A．可逆反應：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一
B．可逆反應Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42- （藍色）+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如圖二
C．可逆反應：2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三
D．可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖四

分析 A．圖象分析可知加入氫離子濃度增大后隨平衡左移，氫離子濃度減小，但比開始的平衡濃度大；
B．溫度升高，增大正逆反應速率，吸熱反應方向速率增大的大，逆反應速率比原來平衡狀態(tài)的大；
C．平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強增大向氣體體積減小的方向進行，二氧化氮物質(zhì)的量減�。�
D．反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氨氣的體積分數(shù)減小．

解答 解：A．圖象分析可知加入氫離子，濃度增大，平衡逆向進行，隨平衡左移，氫離子濃度減小，達到新平衡狀態(tài)比開始的平衡濃度大，故A錯誤；
B．溫度升高，增大正逆反應速率，吸熱反應方向速率增大的大，逆反應速率比原來平衡狀態(tài)的大，圖象中逆反應速率是原平衡狀態(tài)的速率，將V逆向上提一部分，與原橫線分開一段，故B錯誤；
C．平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強增大向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，二氧化氮物質(zhì)的量減小，故C正確；
D．反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氨氣的體積分數(shù)減小，圖象中氨氣的體積分數(shù)變化錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析方法，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，化學平衡移動原理和化學反應速率影響因素的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol，則此反應的速率$\overline{v}$（x）為（　�。�
A．$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1B．$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
C．$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1D．$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的SO2 和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．硫元素的質(zhì)量之比為5：4
C．氧元素的質(zhì)量之比為5：6D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應的化學反應方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．為研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應逆向進行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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