13．干燥H2S氣體應(yīng)采用的干燥劑是（　　）
A．濃硫酸B．生石灰C．固體燒堿D．P2O5

分析 硫化氫溶液顯示酸性，為酸性氣體，則硫化氫能夠與堿性干燥劑反應(yīng)，可用酸性干燥劑干燥；硫化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能使用濃硫酸干燥，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫，不能使用濃硫酸干燥硫化氫，故A錯誤；
B．生石灰為堿性干燥劑，硫化氫為酸性氣體，不能干燥硫化氫，故B錯誤；
C．固體燒堿為堿性干燥劑，能夠與硫化氫反應(yīng)，不能使用燒堿干燥硫化氫，故C錯誤；
D．P2O5為酸性干燥劑，不與硫化氫反應(yīng)，可用P2O5干燥硫化氫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硫化氫的性質(zhì)、干燥劑類型及選用，題目難度不大，明確常見干燥劑的性質(zhì)及選用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握硫化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl氣體		B．
   淡化海水
C．
稀釋濃硫酸		D．
  實驗室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式），④⑤⑨三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個化學(xué)方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強(qiáng)弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO2氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結(jié)構(gòu)為．
（5）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)．請同學(xué)們根據(jù)所給信息，回答化學(xué)問題．
（1）化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：
物質(zhì)/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
為了除去MgCl2晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾，結(jié)晶．離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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