【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時,可得到64 g精銅
【答案】A
【解析】
試題氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極一定是負(fù)極,通入氧氣的電極一定是正極,b極為陰極,a極為陽極。A.鐵表面鍍銅時,金屬銅必須作陽極,金屬鐵作陰極,所以a為金屬銅,A項錯誤;B.此裝置用于電鍍銅時,金屬銅必須作陽極,電解前后硫酸銅溶液的濃度不變,B項正確;C.氫氧燃料電池中,通入氧氣的電極一定是正極,在酸性環(huán)境下,氧氣放電的反應(yīng)為:1/2 O2(g)+ 2e-+2H+=H2O,C項正確;D.根據(jù)燃料電池的總反應(yīng),2H2+O2=2H2O,當(dāng)有1mol水生成時,轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)Cu2++2e-=Cu,可得到64g精銅,D項正確;答案選A 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.物質(zhì)的量:④<①<③<②B.體積:④<①<②<③
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子個數(shù):②<④<③<①
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【題目】某離子反應(yīng)涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中ClO-為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)后溶液的pH減小
C. 如圖t0時反應(yīng)達平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)過程中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6mol電子
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【題目】室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是
A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質(zhì)溶液中,此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構(gòu)成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。
請回答:
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是____________。
②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是____(請簡述理由,并且寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)。
(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是____________________。
(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復(fù)使用)。
(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如下圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_______方式進行冷卻結(jié)晶。
A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫
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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。
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