Question

【題目】某離子反應涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應中ClO－為氧化劑，N2為氧化產物

B. 反應后溶液的pH減小

C. 如圖t0時反應達平衡狀態(tài)

D. 反應過程中每生成1 mol N2，轉移6mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

通過圖像，N2的物質的量增大，說明N2為生成物，ClO－的物質的量減小，說明ClO－為反應物，化學反應遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋為反應物，Cl－為生成物，然后進行分析和判斷；

通過圖像，N2的物質的量增大，說明N2為生成物，ClO－的物質的量減小，說明ClO－為反應物，化學反應遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋為反應物，Cl－為生成物，

A、根據上述分析，ClO－→Cl－，其中Cl的化合價降低，即ClO－為氧化劑，NH4＋→N2，其中N的化合價升高，NH4＋為還原劑，N2為氧化產物，故A說法正確；

B、該離子方程式為3ClO－＋2NH4＋＋2OH－=N2↑＋5H2O＋3Cl－，消耗OH－，反應后溶液的pH降低，故B說法正確；

C、根據圖像t0后，物質的量仍發(fā)生變化，說明t0時沒有達到平衡，故C說法錯誤；

D、每生成1mol N2，轉移電子物質的量為1mol×2×[0－(－3)]=6mol，故D說法正確。