【題目】已知:乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是( )
A.提供乙醇蒸氣和氧氣
B.檢驗(yàn)乙醛
C.收集產(chǎn)物
D.乙醇的催化氧化
【答案】B
【解析】
由題可知,A中的裝置用來提供乙醇蒸汽和氧氣,D中的裝置則用于催化二者反應(yīng)使其生成乙醛,C中的裝置則利用氣體液化的方式收集產(chǎn)物;制備過程中由于諸多原因,如反應(yīng)物與催化劑接觸不充分,氣體流速過快等,會(huì)導(dǎo)致乙醇并不能完全轉(zhuǎn)化;由于乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,所以收集的產(chǎn)品中也必然會(huì)含有乙醇雜質(zhì)。
A.熱水可使乙醇揮發(fā),空氣中含氧氣,圖中裝置可提供乙醇蒸氣和氧氣,A項(xiàng)正確;
B.通過分析可知,由于乙醇的轉(zhuǎn)化不充分,所以產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì),乙醇也能使高錳酸鉀褪色,所以若不對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行提純,則無法實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)的目的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,因此,冰水浴可使乙醛液化,從而實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物收集的目的;當(dāng)然,由于乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高再加上乙醇轉(zhuǎn)化并不充分,因此收集的產(chǎn)物中必然含有乙醇雜質(zhì),為獲得較純的產(chǎn)物,只需要再進(jìn)行分離提純即可,C項(xiàng)正確;
D.在銅的催化作用下,乙醇可以與氧氣反應(yīng)生成乙醛,D項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、
C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢(shì),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變
D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是
A.在第①、⑦步中都運(yùn)用了玻璃棒的攪拌作用
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)
A.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
B.實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
C.檢驗(yàn)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的乙烯
D.用苯萃取碘酒中的碘
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3原子個(gè)數(shù)比為_______________。等溫等壓下,等體積的O2和O3所的質(zhì)量比為___________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍,則該混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____mL。
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液粗鹽
(1)第①步中,操作A是_________,第⑤步中,操作B是_________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)__________________,______________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________。
(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。
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【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5;回答下列問題:
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3、K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。
(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。
②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng):_______________________。
③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。
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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:____;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是____;
(3)裝置D中的現(xiàn)象是:___;
(4)若D裝置中藥品為溴水,其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為:____;
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫出相關(guān)方程式______。
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