Question

【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問(wèn)題：

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3�、�KHSO3�、�K2SO3�、�H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：_______________________。

③少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中：_____________________________。

Answer 1

【答案】②④③①⑤ 5＋2＝I2＋5＋3H＋＋H2O 中 Cl2＋2＋H2O＝2＋Cl－＋ClO－ Cl2＋＋H2O＝＋Cl－＋HClO ClO－＋CO2＋H2O＝＋HClO

【解析】

Ⅰ.（1）①NH3H2O為弱堿，抑制了水的電離；②(NH4)2SO3為弱酸酸弱堿鹽，發(fā)生了相互促進(jìn)的水解，水解程度較大；③KHSO3在溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制的水的電離，由于H2SO3的第二級(jí)電離小于氨水的電離平衡常數(shù)，則對(duì)水的電離抑制較氨水弱；④K2SO3在溶液中水解顯堿性，促進(jìn)的水的電離，但水解程度較(NH4)2SO3小，故溶液中水的電離程度較(NH4)2SO3��；⑤H2SO3溶液為弱酸，在溶液中電離出氫離子，抑制了水的電離，且其電離程度較一水合氨大，對(duì)水的抑制程度更大；所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④③①⑤，故答案為②④③①⑤；
（2）NaHSO3被氧化為SO42-，同時(shí)KIO3被還原為碘離子，其反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；故答案為5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

Ⅱ.（1）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為中、；

（2）①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案為Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；

②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO，故答案為Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；

③酸性HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸可知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案為ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。