Question

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是      

 

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

 

Answer 1

D

【解析】升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數(shù)增大，因此T1＜T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c；相同溫度下壓強越大，反應速率越快，a、c兩點的反應速率：c＞a；相同溫度下增大壓強(即縮小體積)最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深；平衡體系中氣體的總質量不變，氣體的總物質的量越小，平均相對分子質量越大，a點對應氣體的總物質的量大于b點，因此a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＜b。