【題目】25 ℃時(shí),用 2a molL-1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL-1 氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=3 時(shí),溶液中: c(Na+)>c(F-)
B. c(F-)>c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性
C. pH=4 時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)< 2a molL-1
D. pH=3.45 時(shí),NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.pH=3時(shí),c(H+)>c(OH-),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),則c(F-)>c(Na+),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)pH>3.45時(shí),c(F-)>c(HF),溶液可能呈酸性、中性或堿性,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH=4時(shí),混合溶液體積大于1.0L,c(F-)<1.6amol/L,c(HF)<0.4amol/L,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<1.6amol/L,則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2amolL-1,故C正確;D.HF為弱酸,恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性,當(dāng)pH=3.45時(shí)HF酸過量,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列現(xiàn)象描述不正確的是
A.無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀
D.將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是
A.有1個(gè)氧原子
B.有2個(gè)氧原子
C.有1個(gè)A原子
D.有2個(gè)A原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有升降
B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D.復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )
A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B.若 T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: b>a>c
D.在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
B. 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C. 乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡(jiǎn)式相同
D. 生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等都是混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣ |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽離子有 ;
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ;
④肯定不存在的陰離子有 .
(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(中和熱為57.3kJ/mol);
(2)①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱△H=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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