能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
B、醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降
C、pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
D、用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸為弱酸時(shí)存在電離平衡或利用強(qiáng)制弱來說明，并注意弱電解質(zhì)pH和濃度的關(guān)系來分析解答．
解答： 解：A、可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢，利用強(qiáng)酸制取弱酸的性質(zhì)，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)酸用水稀釋后氫離子濃度也下降，故錯(cuò)誤；
C、pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故正確；
D、濃硫酸和醋酸鈉固體共熱制得醋酸，利用不揮發(fā)性的酸制取揮發(fā)性的酸，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和強(qiáng)制弱來判斷弱電解質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)一定是Z＞X＞Y
B、X、Z兩種元素的金屬性X＞Z
C、Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物
D、工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）反應(yīng)類型A→B
 
，B→C
 
A→E
 

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
 及
 
．
（3）試寫出下列化學(xué)方程式
A→D
 
，
B→C
 
，
A→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用題圖探究鋁鎂合金的組成．
（1）A中試劑為1mol/L的NaOH溶液．該小組欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．稱量NaOH固體時(shí)，需要在天平兩端放上兩張相同的稱量紙
（2）實(shí)驗(yàn)前將鋁鎂合金在稀酸中浸泡目的（用離子方程式表示）：
①
 
；②
 
．
（3）檢查裝置氣密性的方法
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，與足量NaOH溶液反應(yīng)后測(cè)得氫氣體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為
 
g．
（6）另一活動(dòng)小組稱取a g合金，與足量HCl溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣c L，鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中混有另一種或幾種氣態(tài)烴所組成的混合物1L，完全燃燒需同溫同壓下的O2 3L，并測(cè)得該氣態(tài)烴混合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12.67，那么甲烷中可能混入的氣態(tài)烴是（　�。�
A、CnH2n+2（n＞1）
B、CnH2n（n＞2）
C、CnH2n（n＞1）和CmH2m（m＞2）
D、CnH2n-2（n＞1）與CmH2m-2（m，n＞1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴分子中若含有雙鍵，叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度（用Ω表示），下表列出幾種烴的不飽和度：據(jù)此下列說法不正確的是：（　�。�
有機(jī)物乙烯乙炔環(huán)已烷苯
Ω1214
A、1molΩ=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH2即達(dá)到飽和
B、C10H8的Ω=7
C、C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同
D、CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道“全國(guó)數(shù)以萬計(jì)的高校、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物”．為此我校某化學(xué)興趣小組擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
（1）取樣：因?qū)嶒?yàn)在另一間沒有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）氣樣品的方法
 

（2）按圖所示裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則：①圖中裝置 A的作用是
 
；②裝置C的作用是
 

（3）計(jì)算：若取樣氣體為100.0mL，裝置C讀數(shù)約99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中酸性氣體總量約為
 
%（體積分?jǐn)?shù)，下同）；一般空氣中含CO2約0.03%（體積分?jǐn)?shù)），則此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體為
 
%．
（4）請(qǐng)你提出在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)室對(duì)人類生存環(huán)境污染的一種做法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法是冶煉活潑金屬的常見方法，從鋁土礦（主要成分是Al2O，含F(xiàn)e2O3﹑MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁并制取鋁的兩種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程乙加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）流程甲中①的操作為
 
所用的玻璃儀器有
 

（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可采取的方法是
 

（4）濾液E﹑K中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）寫出該物質(zhì)的一種用途：
 

（5）電解法制取的單質(zhì)鋁可以將鋁土礦中的某種金屬單質(zhì)還原出來，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）是一種重要的工業(yè)化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，氯化水解法是工業(yè)上制備三氯氫磷的常用方法，其流程如下：
將三氯化磷加入反應(yīng)器中，通入氯氣，同時(shí)滴加水，用夾套蒸汽加熱至105～109℃使反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)物氣化，經(jīng)冷凝器冷凝后，再回流入反應(yīng)器中，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘存的三氯氧磷，回流至反應(yīng)物色澤潔白，三氯氧磷殘存量在0.2%以下時(shí)，可由冷凝器導(dǎo)出作為三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為
 

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，易溶于水
①H3PO3中，P元素的化合價(jià)為
 

②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL，寫出生成鹽的化學(xué)式
 
此時(shí)溶液顯弱堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因
 

③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，在加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是
 
，寫出此過程的化學(xué)方程式
 
若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol?L-溶液中C（Ca2+）=
 
mol?L-1（ Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法獲得氧氣，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
NaOH溶液的出口為
 
（填字母）精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
 
（填字母）干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案