【題目】納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去�？蛇x用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c．6 mol/L鹽酸 d．氯化銨 e．氫氧化鈣。

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_____________________。

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。

（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。

（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。

（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。

【答案】a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O NH3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3＝ CaCO3 + 2NH4Cl

【解析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；

(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；

(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；

(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；

(6)由反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；

(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為：NH3；

(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；

(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________________。（用離子符號(hào)回答）

（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________，推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的_________________。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫(xiě)出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是_______________________________。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有________________________對(duì)共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的①Na　②Na2O�、跱a2O2　④NaOH�、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(　　)

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E

D．有機(jī)物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于2X(g) Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點(diǎn)是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。

（1）寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫(xiě)“變大”“變小”“不變”）

（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________

（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）

（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.利用過(guò)濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫(xiě)字母代號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a→ __________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi) ____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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同步練習(xí)冊(cè)答案