8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A、-OH中含9個(gè)電子，氫氧根中含10個(gè)電子；
B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個(gè)原子；
C、溶液體積不明確；
D、鐵在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、-OH中含9個(gè)電子，氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，而1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且均含3個(gè)原子，故1mol混合物中含3NA個(gè)原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在濃硝酸中鈍化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　�。�
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　　）
A．容器里氣體的密度為40 g/L
B．SO3的分解率為30%
C．在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維C是（　�。�
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序應(yīng)為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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