Question

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實驗裝置連接順序應為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器X的特點確定名稱；二氧化硫能使品紅褪色；
（2）實驗裝置連接順序應為：先是制備裝置，再是檢驗裝置，最后進行尾氣處理；
（3）Y為足量的氫氧化鈉，二氧化硫屬于酸性氣體，二者之間反應得到鹽和水；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水、二氧化硫．

解答 解：（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶，二氧化硫能使品紅褪色，Z溶液為品紅，故答案為：圓底燒瓶；品紅；
（2）實驗裝置連接順序應為：先是制備裝置，再是檢驗裝置，最后進行尾氣處理，即A接C，再接D，故答案為：C；D；
（3）Y為足量的氫氧化鈉，二氧化硫屬于酸性氣體，則燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水、二氧化硫，即Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了銅和濃硫酸的反應，熟悉濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．