18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
①I(mǎi)2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

分析 平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度等，據(jù)此分析．

解答 解：①I(mǎi)2（g）的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②混合氣體的顏色變淺，可能是增大體積，平衡不移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故③正確；
④HI（g）的百分含量增大，可能是增大了HI的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；
⑤正反應(yīng)速率增大，平衡可能不移動(dòng)，如加催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度判斷反應(yīng)的方向，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過(guò)量（寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行，速率在逐漸減小
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯蒆Br了氣體．
（2）該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時(shí)，進(jìn)水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是C（填序號(hào)）
苯溴苯
沸點(diǎn)/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結(jié)晶    B．過(guò)濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．硫酸錳銨[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料．實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在燒杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
②煮沸溶液并趁熱過(guò)濾．
③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過(guò)濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
④稱得產(chǎn)品質(zhì)量為 c g．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時(shí)便于干燥．
（4）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會(huì)全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字，取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作
B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成比例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過(guò)量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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