Question

某班學(xué)生對BeCl₂是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：
（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl₂應(yīng)為

 

化合物．
（2）工業(yè)上制取BeCl₂方法是：將得到的BeCl₂溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl₂水解，請寫出BeCl₂水解的化學(xué)方程式

 

．
（3）經(jīng)實驗驗證，熔融的BeCl₂不能導(dǎo)電，說明它是

 

化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式

 

．
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl₂應(yīng)與

 

（填MgCl₂或AlCl₃）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,元素周期律的作用,鹽類水解的應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）依據(jù)Be和Cl的電負(fù)性判斷Be和Cl之間化學(xué)鍵類型；
（2）BeCl₂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，據(jù)此解答；
（3）離子化合物在熔融狀態(tài)下破壞離子鍵；共價鍵在熔融狀態(tài)下不破壞，只有在水溶液中，在水分子的作用下斷裂；BeCl₂在水分子作用下電離產(chǎn)生Be²⁺和Cl^-；
（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，BeCl₂應(yīng)與AlCl₃ 性質(zhì)更相似；
（5）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)相似，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平解答．

解答： 解：（1）Be的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共價鍵，BeCl₂應(yīng)為共價化合物，
故答案為：共價；
（2）BeCl₂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，BeCl₂水解的化學(xué)方程式：BeCl₂+2H₂O 2HCl+Be（OH）₂，
故答案為：BeCl₂+2H₂O 2HCl+Be（OH）₂；
（3）熔融的BeCl₂不能導(dǎo)電，BeCl₂含的化學(xué)鍵是共價鍵，不含離子鍵，所以是共價化合物；BeCl₂在水分子作用下斷裂共價鍵電離產(chǎn)生Be²⁺和Cl^- 電離方程式為：BeCl₂═Be²⁺+2Cl^-，
故答案為：共價；BeCl₂═Be²⁺+2Cl^-；
（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，BeCl₂應(yīng)與AlCl₃ 性質(zhì)更相似；
故答案為：AlCl₃；
（5）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：本題考查了共價鍵的形成，元素周期律及其應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意對角線規(guī)則在本題中的應(yīng)用．