鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液與膠體最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，以此來(lái)解答．
解答： 解：Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液分別為膠體、溶液，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液與膠體最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，則鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一光束照射有光亮通路的為Fe（OH）3膠體，不具有的為FeCl3溶液，
故答案為：丁達(dá)爾現(xiàn)象．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請(qǐng)寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
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（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
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（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
①若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
 
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②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
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③在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）在一定溫度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．鹽酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

（用a、b、c表示，下同）
②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
．
反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
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②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖1示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
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（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
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②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
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（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
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（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進(jìn)行電鍍，則電解液A應(yīng)選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應(yīng)式是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為
 
化合物．
（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式
 
．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是
 
化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式
 
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（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與
 
（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似．
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是未最理想的能，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為
 
能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①CaBr2  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶體硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
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（2）屬于離子晶體的是
 
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（3）晶體中只存在一種微粒間作用力是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　�。�
A、第三周期B、第二周期
C、第ⅥA族D、第Ⅴ族

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