【題目】已知可逆反應(yīng):,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為,求此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率____

2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,,達(dá)到平衡后,,求a的值____。

【答案】25% 6

【解析】

先根據(jù)已知條件列出三段式,結(jié)合公式及定義求解。

1)轉(zhuǎn)化率=×100%;

2)由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,以此計(jì)算。

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)濃度=1molL-1×60%=0.6mol/L,則有:

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始濃度(mol/L1 2.4 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.6 0.6 0.6 0.6

平衡濃度(mol/L0.4 1.8 0.6 0.6

1N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=25%,平衡常數(shù)K=。故答案為:25%;

2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始濃度(mol/L4 a 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L2 2 2 2

平衡濃度(mol/L2 a-2 2 2

由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,K=0.5,則有:=0.5,解之得a=6,故答案為:6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%、密度:1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,下列說(shuō)法中正確的是(

A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.需要該濃硫酸的體積為60mL。

C.配制稀硫酸時(shí),將量好的濃硫酸注入容量瓶中,并加入適量的水

D.該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為4.8mol/L,可能的原因是量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10)如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白。

1B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________A中反應(yīng)的離子方程式是:_________。

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(打開關(guān)閉”)C中收集到氣體的主要成分是________。

3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________

4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng),也不溶于水),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取10.00 g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得濾渣2.50 g。試計(jì)算:

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________

(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過(guò)程中的能量變化:

下列說(shuō)法中正確的是(

A.1molN2g)和1molO2g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

C.1molN2g)和1molO2g)具有的總能量小于2molNOg)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把空氣中的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。

1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①下列關(guān)于氫能的說(shuō)法正確的是____。

A.氫能是清潔能源 B.氫能是二次能源

C.氫能是不可再生能源 D.氣態(tài)氫能源更容易保存和運(yùn)輸

②已知COg)和H2g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJmol-1-285.8kJmol-1。COH2合成甲醇的能量變化如圖甲所示:

則用CO2g)和H2g)制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____。

③將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示:催化效果最好的是催化劑____(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:COg+H2OgCO2g+H2g)。將不同量的COg)和H2Og)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如表所示:

溫度/

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

時(shí)間/min

650

4

2

1.6

10

900

3

2

5

900℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vH2O=____。(保留2位小數(shù))。

3)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,利用乙醇和鈉的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在燒瓶中放入足量的鈉,從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇,通過(guò)測(cè)量量筒中水的體積,就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。

1)實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是__。

2)有人認(rèn)為裝置中有空氣,所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積,才是氫氣的體積,你認(rèn)為__(填正確不正確)。

3)若實(shí)驗(yàn)中所用乙醇含有少量水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填偏大偏小),若實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__(填偏大偏小)。

4)若測(cè)得有1.15gC2H6O參加反應(yīng),把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL,試結(jié)合計(jì)算和討論,判斷圖2中(Ⅰ)和(Ⅱ)兩式中,哪個(gè)正確__

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