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9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移轉移的方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
②若該反應中生成標準狀況下的Cl2為67.2L，則轉移電子個數(shù)為5NA．

分析 反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題；

解答 解：①該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，所以生成標準狀況下的Cl2為67.2L即$\frac{67.2L}{22.4mol/L}$=3mol，則轉移電子個數(shù)為5NA，故答案為：5NA．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒及反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在400℃時，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了4mol SO3，SO2的起始物質的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內平均反應速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
v（SO3）是0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于相同質量的SO2和SO3，其中氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為30%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)為（　�。�
A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g S在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應中轉移電子數(shù)為0.3NA
C．6.5g Zn在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA
D．11.2L O2在反應中轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定
③滴定終點時現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；根據(jù)滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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