Question

13．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應(yīng)可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=Ca0₂•8H₂O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca0₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca²⁺         B．H⁺          C．CO₃^2-         D．OH^-
（3）CaO₂在受熱時能分解成CaO和O₂．如圖是測定樣品中CaO₂含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（O H）₂沉淀，密封靜置，加入適量稀H₂SO₄，待MnO（O H）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O₂$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{I-}{→}$I₂$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S₄O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（O H）₂的離了方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂．
②取加過一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液13.50ml．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式可知反應(yīng)時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子；
（3）①根據(jù)連通器的原理可知應(yīng)該調(diào)節(jié)兩邊液面相平在進行操作進行解答；
②根據(jù)液面越低壓強越小進行解答；
（4）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=MnO（OH）₂；
②依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，計算該水樣中的溶解氧．

解答 解：（1）依據(jù)方程式Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O可知，反應(yīng)時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率，
故答案為：提高過氧化氫的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，
故答案為：AD；
（3）①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好，
故答案為：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好；
②液面越低壓強越小，所以加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗下移，
故答案為：下移；
（4）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應(yīng)中O₂是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂，
故答案為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
n（I₂）=$\frac{c（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）V（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）}{2}$=$\frac{0.01000mol/L×13.50ml×1{0}^{-3}L/ml}{2}$=6.750×10^-5mol，
n（MnO（OH）₂）=n（I₂）=6.750×10^-5mol，
n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（MnO（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×6.750×10^-5mol=3.375×10^-5mol，
水中溶解氧=$\frac{3.375×1{0}^{-5}mol×32g/mol×1000mg/g}{100ml×1{0}^{-3}L/ml}$=10.80mg/L，
答：該水樣中的溶解氧10.80mg/L．

點評 本題涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實驗方法和實驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，做題時注意分析體重關(guān)鍵信息，掌握實驗基本操作等問題，題目難度中等．