2．將Cl2通入到濃氨水中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2時(shí)，反應(yīng)中有多少克氨被氧化．

分析 反應(yīng)中部分N元素的化合價(jià)由-2、3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量和質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：n（N2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，每生成1molN2，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2molNH3被氧化，
則   3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2         被氧化NH3
                                        1mol        2mol
                                        0.1mol      0.2mol
則被氧化的氨氣為0.2mol，
質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：反應(yīng)中有3.4克氨被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，結(jié)合方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號(hào)字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測(cè)定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．請(qǐng)計(jì)算：
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g．濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2．如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50ml．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．
氣密性檢C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。�
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，目的是使NH3循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．
Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（3）裝置丙中冷水的作用是冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒．
若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

（4）曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量 FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
?C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
?C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡
產(chǎn)率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標(biāo)號(hào)）
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大    C．副反應(yīng)增多  D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1：1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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