Question

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH₃是極性溶質，H₂O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH₃與H₂O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

Answer 1

分析 常見由兩種元素組成且均含10個電子物質有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能與A反應也能與C反應，由轉化關系可知B為OH^-，A為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O，E為NH₃，F(xiàn)為NH₃•H₂O，據(jù)此答題．

解答 解：常見由兩種元素組成且均含10個電子物質有HF、OH^-、H₂O、NH₂^-、NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺等，其中B既能與A反應也能與C反應，由轉化關系可知B為OH^-，A為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O，E為NH₃，F(xiàn)為NH₃•H₂O，
（1）A為H₃O⁺，含有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構型為三角錐形，C為NH₄⁺，含有4個σ鍵，沒有孤電子對，空間構型為正四面體結構，
故答案為：三角錐形；正四面體；
（2）等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，六種物質中H₃O⁺、NH₃互為等電子體，
故答案為：H₃O⁺、NH₃；
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的有H₃O⁺、NH₄⁺，
故答案為：H₃O⁺、NH₄⁺；
（4）NH₃極易溶于H₂O，其主要原因是一方面NH₃是極性溶質，H₂O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH₃與H₂O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度，
故答案為：一方面NH₃是極性溶質，H₂O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH₃與H₂O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度；
（5）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，溶液中生成銅氨絡離子，生成物為[Cu（NH₃）₄]SO₄，故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，基本屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握常見10電子和18電子物質的種類和性質，側重于學生的分析能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累．