14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　　）
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以丙中H+向碳棒方向移動(dòng)，故C正確；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道離子移動(dòng)方向，注意電解池陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，注意D中陰離子還原性強(qiáng)弱順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A～M均為有機(jī)物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的分子式為C9H9O2Cl，其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A與F均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與足量NaOH溶液反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

請(qǐng)回答：
（1）A分子中所含官能團(tuán)名稱是氯原子、羧基．M的名稱是對(duì)苯二甲酸C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是④（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物有4種．同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說(shuō)明理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論 
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2，KIO3．
（6）若實(shí)驗(yàn)室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出         D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是（　　）
A．加熱的溫度不同B．得到的產(chǎn)品不同
C．前者要隔絕空氣，后者不必D．干餾是化學(xué)變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用下列常見(jiàn)的氣體物質(zhì)進(jìn)行填空（每空只需填一個(gè)序號(hào)）
①O2②N2③CO  ④CH4⑤CO2
（1）造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤
（2）吸煙時(shí)產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體③
（3）天然氣的主要成分是④
（4）醫(yī)療上用于急救病人的是①
（5）用于食品包裝時(shí)作保護(hù)氣的是②．

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