11．鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成．該電池工作時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為96g．

分析 鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，由此分析質(zhì)量增加量．

解答 解：鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質(zhì)量增加為：1mol×96g/mol=96g，故答案為：96．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用和電極質(zhì)量的變化是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．蒸餾、分餾和干餾是化工生產(chǎn)的三種生產(chǎn)工藝，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種工藝均需采用加熱和冷卻裝置
B．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這三種操作時(shí)均需在燒瓶中進(jìn)行
C．三種工藝均是物理變化過(guò)程
D．三種工藝均是化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大增大（填“增大”或“減小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=55時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．久存的銀器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．填寫(xiě)下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫(xiě)]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)$\stackrel{18}{8}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫(xiě)出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（9）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種，是人類(lèi)財(cái)富的重要集散地．如圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg•L-1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫(xiě)出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2、BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的過(guò)程，生成Mg（OH）2的過(guò)程看似多余，其實(shí)該過(guò)程的作用是鎂的富集．
（3）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號(hào)）．
A、Ar        B、CO2 C、O2 D、N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物
C．石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應(yīng)都屬于化學(xué)變化
D．乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制皂

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