一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說法中正確的是  

 

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋

D．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

 

D

【解析】A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B項，碳電極為負(fù)極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負(fù)極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是 。

（2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示 。

（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是 。

（4）環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項目

監(jiān)測結(jié)果

國標(biāo)號

處理前

處理后

GWKB3—2000

煙塵（mg/m3）

13929.0

61.0

80

 

其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是

 

A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第1、2周期

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：選擇題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

 

A．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C．電池放電時，Cl－從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進(jìn)行探究。下列說法正確的是        

 

A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=-166 kJ·mol-1

(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

 

圖1圖2

①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為　　　　。 

②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 

③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補(bǔ)畫實驗III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。

(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。

 

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