一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1 KOH溶液,下列說法中正確的是
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D.放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析(解析版) 題型:填空題
垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì),處理流程如下:
(1)麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球,塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴,“煙氣”從塔底進(jìn)入,目的是 。
(2)若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示 。
(3)廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含 ;在回收再生池中加入NaOH固體的作用是 。
(4)環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表:
項目 | 監(jiān)測結(jié)果 | 國標(biāo)號 | |
處理前 | 處理后 | GWKB3—2000 | |
煙塵(mg/m3) | 13929.0 | 61.0 | 80 |
其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述,正確的是
A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c()+c()<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c()=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c()>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是
A.元素周期表有8個主族
B.ⅠA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有7個周期
D.短周期是指第1、2周期
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷(解析版) 題型:選擇題
已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律(解析版) 題型:選擇題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是
A.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.電池放電時,Cl-從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D.放電時,電路中每流過0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題
在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進(jìn)行探究。下列說法正確的是
A.按圖Ⅰ裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=-166 kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
圖1圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為 。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是 。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補(bǔ)畫實驗III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為 。
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