已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

 

A

【解析】由圖一可知,t2瞬間,曲線是斷開的,條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的,t2瞬間,正、逆反應(yīng)速率均加快,且v'(正)>v'(逆),可知化學(xué)平衡正向移動,外界條件的改變可能是升高溫度也可能是增大壓強,所以A選項正確,B選項錯誤。由圖二可知,t1瞬間,曲線是斷開的,因此外界條件的改變不可能是某一物質(zhì)濃度的變化引起的,由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大,顯然改變的條件是給體系增壓,同時壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O4的體積分數(shù)增大,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大,選項C和D均錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A．裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

 

回答下列問題：

（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。

（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應(yīng)加入 (填字母) ，其目的是_______________。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去。（填字母）

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

采取分離的主要玻璃儀器是 ；

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

（7）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

 

發(fā)生的反應(yīng)如下：

 

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。

(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是       。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標(biāo)號)。

    a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是     。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子

B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說法中正確的是  

 

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時將碳電極與電源的正極相連

C．放電時碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋

D．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3

C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

 

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電子移動方向是由a極到b極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。

 

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