已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
A
【解析】由圖一可知,t2瞬間,曲線是斷開的,條件的改變不可能是由某一物質(zhì)的濃度引起的,t2瞬間,正、逆反應(yīng)速率均加快,且v'(正)>v'(逆),可知化學(xué)平衡正向移動,外界條件的改變可能是升高溫度也可能是增大壓強,所以A選項正確,B選項錯誤。由圖二可知,t1瞬間,曲線是斷開的,因此外界條件的改變不可能是某一物質(zhì)濃度的變化引起的,由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大,顯然改變的條件是給體系增壓,同時壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O4的體積分數(shù)增大,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大,選項C和D均錯。
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A.裝置①:構(gòu)成鋅—銅原電池
B.裝置②:除去Cl2中含有的少量HCl
C.裝置③:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D.裝置④:由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題(解析版) 題型:實驗題
實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 (填字母) ,其目的是_______________。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去。(填字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是 ;
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。
(7)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:實驗題
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
| 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標(biāo)號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在 層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 。
(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:選擇題
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A.氘(D)原子核外有1個電子
B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律(解析版) 題型:選擇題
一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1 KOH溶液,下列說法中正確的是
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D.放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題
有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列敘述中正確的是( )
A.電解質(zhì)溶液可以用水,也可以用飽和食鹽水
B.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C.電池工作時,鋰電極為正極,石墨電極為負極
D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(解析版) 題型:選擇題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動方向是由a極到b極
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題
一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達式為K=。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;
若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
(3)該反應(yīng)的v正隨時間變化的關(guān)系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是________、________。
(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。
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