下列離子方程式正確的是（　　）
A、2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B、Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
C、Fe3++Fe=2Fe2+
D、Br2+2Cl-═2Br-+Cl2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；
B．銅的還原性小于鋅，該反應(yīng)不會發(fā)生；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，該反應(yīng)不會發(fā)生．
解答： 解：A．離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓中遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，符合離子方程式書寫原則，故A正確；
B．Cu+Zn2+=Zn+Cu2+中，銅的還原性小于鋅，該反應(yīng)不會發(fā)生，正確的反應(yīng)應(yīng)該為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故B錯誤；
C．Fe3++Fe=2Fe2+中電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；
D．Br2+2Cl-═2Br-+Cl2↑中溴的氧化性強(qiáng)于氯氣，與實際不相符，該反應(yīng)不可能發(fā)生，正確的反應(yīng)為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下資源的利用和生產(chǎn)，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、石油分餾得到汽油、煤油和柴油
B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
C、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水
D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

建設(shè)資源節(jié)約型社會和環(huán)境友好型社會是我國“十一五”的重要目標(biāo)．構(gòu)建和諧社會，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A、對廢舊電池進(jìn)行回收處理
B、使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
C、對聚乙烯等塑料進(jìn)行深埋或傾倒入大海
D、出臺法規(guī)保護(hù)生物物種多樣性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

于謙的《石灰吟》，借石灰石（碳酸鈣）表現(xiàn)了作者“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”的人格精神．碳酸鈣屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、氧化物C、酸D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和
為20．W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個．下列敘述正確的是（　�。�
A、Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、最高價氧化物的水化物酸性  Z＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  Z＞W(wǎng)
D、原子半徑  Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C、N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N2或H2剩余
D、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C、使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D、該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖甲所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；現(xiàn)有1L NO2、N0混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中N02、N0的物質(zhì)量之比為
 

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根．據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的PH應(yīng)保持在
 
的范圍內(nèi)．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的PH=1，其目的是
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）圖乙是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH20]的溶解度曲線（溫度在300C前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法不正確的是
 
（填字母）．
a．A點(diǎn)時的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H20
d．若將C點(diǎn)時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2 6H2O 晶體
（3）氨氣是工業(yè)上合成硝酸的原料，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極電極反應(yīng)式為
 
；一定溫度下，按照一定的比例通入N2和H2合成NH3，達(dá)到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：3：6．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時n（H2）=1mol，n（NH3）=1Omol，則該反應(yīng)中通入N2的物質(zhì)的量是
 
；已知該反應(yīng)放出462KJ的熱量，在此條件下合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出A、C、D、E的化學(xué)A
 
；C
 
；D
 
；E
 
；
（2）實驗室制取并收集一試管干燥的D，常用的干燥劑是
 
；
收集該氣體時不能用排水法收集其原因是
 
；
檢測是否收集滿的方法是
 
；
（3）試寫出由E制取C的化學(xué)方程式
 
．

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