Question

在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反應中，若有21.3g氯氣參加了反應，則被氧化的NH₃的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.2mol
• B、163g
• C、34g
• D、3.4g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl₂參加反應時有2molNH₃被氧化，計算出氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應的方程式計算．

解答： 解：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl₂參加反應時有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl  被氧化的NH₃
    3mol              2mol
  0.3mol              0.2mol
則被氧化的NH₃的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關(guān)鍵．