Question

對銅-鐵-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鐵片增重了14克  ②鐵片溶解了14克 ③銅片上析出0.5克氫氣   ④鐵片上析出0.5mol氫氣．

• A、②③
• B、②④
• C、①③
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：鐵-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，
負(fù)極上鐵失電子而溶解，鐵片溶解的質(zhì)量=56g/mol×

0.5mol

2

=14g，
正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量=

0.5mol

2

=0.25mol，生成的氫氣的質(zhì)量為0.25mol×2g/mol=0.5g，
故選A．

點(diǎn)評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．