將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，達(dá)平衡后測得含NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12%，試求：
（1）平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)三段法列式計(jì)算；
（2）根據(jù)
N2的轉(zhuǎn)化量
N2的總量
計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）N2+3H2?2NH3
起始（mol）1  3    0
變化（mol）x  3x   2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
則
2x
(1-x)+(3-3x)+2x
×100%=12%，x=
6
28
，
平衡時(shí)N2占平衡混合氣體的體積百分比為
1-x
1-x+3-3x+2x
×100%=22%，平衡時(shí)H2占平衡混合氣體的體積百分比為
3-3x
1-x+3-3x+2x
×100%=66%，
答：平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比分別為22%和66%；
（2）到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
x
1
×100%=21.4%，答：到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為21.4%．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算即可，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4kJ?mol-1達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑   C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時(shí)，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　　）
A、稀釋溶液，水解程度減小
B、通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
D、加入NaOH固體，溶液PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、導(dǎo)電性：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C、Kw的數(shù)值：a點(diǎn)＞c點(diǎn)
D、酸的總濃度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、V3＞V2=V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2＞V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B、Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同
C、Na2O2可與H2O反應(yīng)生成堿，所以Na2O2為堿性氧化物
D、Na2O2的漂白原理與SO2相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
B、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
C、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：
Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
_．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3     ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4     ④
請回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？
 
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
．  
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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