【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快
C. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
【答案】B
【解析】
A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),充入2mol HI(g)充分反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以吸收的熱量小于12.5kJ,A錯誤;
B. 加入催化劑,單位體積活化分子數(shù)增多,有效碰撞增多,速率加快,B正確;
C. 從圖表信息可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡右移,HI分解率增大,C錯誤;
D. 由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應(yīng)熱ΔH=+12.5kJ·mol1,D錯誤;正確選項B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,Fe3+的數(shù)目為 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將明礬溶于水形成100mL溶液,以下說法正確的是
A. 明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色,這是化學(xué)性質(zhì)
C. 加入溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大,消耗溶液
D. 加入溶液至恰好完全沉淀, 全部轉(zhuǎn)化為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是__________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%
B. 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛等,它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料,鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定,其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定,回答下列問題:
Ⅰ.(1)高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,請改寫成氧化物的形式_________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液,制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?___________________;
(3)鉛有多種氧化物,寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________;二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱,當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
Ⅱ.CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
CH4–CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③
(1)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行,能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。
A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B.氣體的密度不再發(fā)生變化 C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 D.每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E.容器的溫度不再發(fā)生變化
(3)T℃時,在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V
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