6．我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)用于治療瘧疾的藥物--青蒿素（化學式為C15H2205），挽救了數(shù)百萬人的生命，從而獲得2015年諾貝爾生理學及醫(yī)學獎．下列關于青蒿素的敘述錯誤的是（　　）
A．青蒿素的一個分子中含有42個原子
B．青蒿素屬于無機物
C．青蒿素的相對分子質量為282
D．青蒿素中碳元素的質量分數(shù)約為63.8%

分析 A．根據(jù)分子結構來分析；
B．根據(jù)有機物與無機物的判斷方法來分析；
C．根據(jù)相對分子質量的計算方法來分析；
D．根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析．

解答 解：A．由青蒿素的化學式可知，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，共42個原子，故A正確；
B．由青蒿素的化學式可知，青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故B錯誤；
C．青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282，故C正確；
D．青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12×15}{282}$×100%≈63.8%，故D正確．
故選B．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能會大量共存
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應后過濾
C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大�。合驖舛染鶠�0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．驗證Fe3+與I-的反應有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?
B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備．優(yōu)點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C（填寫字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．如圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質量百分數(shù)為88.3%（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用分液漏斗可將一組三種二元混合物都分開的是（　�。�
A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水
B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水
C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖
D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列出了電解不同物質的電極反應式，其中錯誤的是（　　）
A．用銅電極電解CuSO4溶液   陽極：Cu-2e-=Cu2+
B．電鍍銅時（電解質溶液為CuSO4溶液）  陽極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl     陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
B．氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF
C．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

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