【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2 ℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2>T1
C. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=
【答案】D
【解析】A. 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),曲線II到達(dá)平衡所需時(shí)間較短,說明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件只能是增大壓強(qiáng),故A正確;B. T1℃時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)=3mol÷3L=1mol/L,c(CO2)=(93)mol÷3L=2mol/L,c(H2)=(123×3)mol÷3L=1mol/L,則平衡常數(shù)K==0.5>0.42,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以T2>T1,故B正確;C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則各物質(zhì)的濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)= mol/L,則濃度商==0.36<0.5,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆),故C正確;D. T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2,如果轉(zhuǎn)化率相同,則壓強(qiáng)是I的一半,實(shí)際上,相對(duì)于I來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則壓強(qiáng)大于原來的一半,故D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色,再通入氯氣,溶液由藍(lán)色先變成紅色,最后顏色慢慢褪去,其原因是( )
①氯氣有漂白性、诼葰馀cNaOH溶液反應(yīng) ③氯氣的水溶液呈酸性、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性
A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>:
A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液
B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-
C. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)
D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:____________________________。
(2)b電極上得到的氣體是_______,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。
(3)若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。
(2)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L,需要的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaCl質(zhì)量為
A. 500mL;11.7g B. 500mL;23.4g
C. 1000mL;23.4g D. 1000mL;11.7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
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