18．在NaAlO2溶液中通入過量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用離子方程式表示）

分析 NaAlO2溶液中通入過量的CO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：NaAlO2溶液中通入過量的CO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）將Fe（NO3）3溶液與少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
（3）向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
（5）向FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CHO．
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為加成反應．
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應類型為酯化（或取代）反應．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2-3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強
B．核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同
C．原子核都是由質子和中子構成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{37}^{17}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應．有關結論錯誤的是（　�。�
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
B．1.00molNaCl中約含有6.02×1023個NaCl分子
C．常溫下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA個原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{a}{7}$+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
①關于H3PO3的說法：a強酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．a(chǎn)de    D．bce，
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥
B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維
C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-
D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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