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1．下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥
B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維
C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產生該溶液中一定含有CO32-
D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．如為硝酸鹽，與熟石灰反應不生成氨氣；
B．如為天然纖維，則灼燒無燒焦羽毛的氣味；
C．可能含有HCO3-；
D．先加入稀鹽酸，可排除銀離子、亞硫酸根等離子的干擾．

解答 解：A．硝酸鹽也為氮肥，如為硝酸鹽，與熟石灰反應不生成氨氣，故A錯誤；
B．如為天然纖維，則灼燒無燒焦羽毛的氣味，不一定為合成纖維，故B錯誤；
C．加入鹽酸生成無色氣體，可能含有HCO3-，故C錯誤；
D．先加入稀鹽酸，可排除銀離子、亞硫酸根等離子的干擾，再加入氯化鋇生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗與鑒別，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在NaAlO2溶液中通入過量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+ 的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質的質量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C．上述溶液中再加入相同質量的水后，所得溶液的物質的量濃度變?yōu)樵瓉硪话?/td>
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據此得知原混合溶液中的K+的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知下列兩個熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳納米管是由石墨的一層網狀結構卷曲成的單層或多層的管狀結構，是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一種熱點材料，下列敘述不正確的是（　　）
A．碳納米管和C60都是單質
B．碳納米管和金剛石的結構和性質相同
C．碳納米管和石墨互為同素異形體
D．碳納米管也能在空氣中燃燒生成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．伴隨能量變化的物質變化都是化學變化

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