3.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中能達(dá)到目的是(  )
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常溫時(shí),0.5mol•L-1的Ca(OH)2溶液
④常溫時(shí),pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液.
A.①④B.C.②③D.①③④

分析 ①離子之間不反應(yīng),不符合電荷守恒;
②Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀;
③Ca(OH)2微溶;
④常溫時(shí),pH=3的溶液顯酸性.

解答 解:①離子之間不反應(yīng),陽離子電荷總數(shù)大于陰離子的電荷總數(shù),不符合電荷守恒,故不選;
②Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故不選;
③Ca(OH)2微溶,不能達(dá)到0.5mol/L,故不選;
④常溫時(shí),pH=3的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常溫下氫氧化鈣的溶解度,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某學(xué)習(xí)小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+ 等)制取硫酸錳晶體( MnSO4•H2O  ),實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:(1)25℃時(shí),幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
(2)25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如下:
Fe(OH)2Fe(OH)3Mn (OH)2
開始沉淀時(shí)的PH6.32.78.3
沉淀完全時(shí)的PH8.43.79.8
請回答下列問題:
(1)“浸取”時(shí)加熱的作用是提高浸取的反應(yīng)速率;
寫出“浸取”時(shí)生成MnSO4、Fe2(SO43 反應(yīng)的離子方程式:9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O.
(2)若“浸取”在25℃時(shí)進(jìn)行,加入足量FeS,則FeS(s)+Hg2+(aq)?HgS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常數(shù)K為2.5×1036
(3)過濾I過程中,需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C(化學(xué)式).
(4)“氧化”時(shí)加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+,也可用H2O2 代替MnO2 ,H2O2 的電子式為
(5)“中和”過程,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液PH為3.7≤PH<8.3,寫出該過程產(chǎn)生濾渣II的離子方程式:2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2++3CO2
(6)獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(7)1150℃時(shí),MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進(jìn)行焙燒的分解產(chǎn)物是Mn3O4、硫的氧化物等,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20,在MnSO4•H2O進(jìn)行焙燒時(shí),除加熱儀器外,還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.表是元素周期表的一部分,用 化學(xué)式回答下列問題

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
2
3
4
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是Ar,除稀有氣體外,原子半徑最大的是K.
(2)所有元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 物質(zhì)是HClO4,堿性最強(qiáng)的 物質(zhì)是KOH.
(3)③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為,該物質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(4)請說出③的金屬性比④強(qiáng)的一個(gè)科學(xué)事實(shí)NaOH溶液堿性比Mg(OH)2強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.生活是化學(xué)的源泉.下列敘述不正確的是( 。
A.可溶性銅鹽有毒,故人體內(nèi)不存在銅元素
B.硅膠可用作食品干燥劑
C.宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種新型無機(jī)非金屬材料
D.中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是( 。
A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,l17gD.任意規(guī)格,117g

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8.如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3、HCO3-、CO2-組成分?jǐn)?shù).下列敘述正確的是( 。
A.此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
B.在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人體血液的 pH 約為 7.4,則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3易控制溶液的pH為7~9之間

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15.人的純凈胃液是一種無色液體,呈酸性,pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題:
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能,胃酸的主要成分是鹽酸.
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁,不溶于水且作用持久,寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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12.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀.
請回答下列問題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓.
(2)C、E 排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑.
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:3 NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學(xué)方程式表示).
( 5 ) Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.我國首部《食品安全法》于2009年6月1日起頒布施行.下列能保證食品安全的是(  )
A.用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)B.用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品
C.用工業(yè)石蠟給水果上蠟“美容”D.用工業(yè)酒精勾兌飲用酒

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同步練習(xí)冊答案