18．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意規(guī)格，117g

分析 配制2mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計算．

解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量為1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，
故選C．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制及計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意容量瓶的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　　）
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D．乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z
C．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中
D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．通常人體胃液的pH大約是0.9-1.5．胃液的酸堿性為（　　）
A．堿性B．酸性C．無法判定D．中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常溫時，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
④常溫時，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（　　）
A．CO2B．水
C．干沙D．干粉（含NaHCO3）滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．
假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運動狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫出R的一個等電子體：H2S（或NH2-）（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄ООY(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

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同步練習(xí)冊答案