13．我國(guó)首部《食品安全法》于2009年6月1日起頒布施行．下列能保證食品安全的是（　　）
A．用小蘇打作發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)B．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品
C．用工業(yè)石蠟給水果上蠟“美容”D．用工業(yè)酒精勾兌飲用酒

分析 A、根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷．
B、根據(jù)甲醛的毒性判斷．
C、根據(jù)工業(yè)石蠟含有有害物質(zhì)判斷．
D、根據(jù)工業(yè)酒精的成分和甲醇的毒性判斷．

解答 解：A、碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也能受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使食品疏松多孔，所以A正確．
B、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以B錯(cuò)誤．
C、工業(yè)石蠟含有有害物質(zhì)，不能食用，所以C錯(cuò)誤．
D、工業(yè)酒精的成分中含有甲醇，甲醇有毒，不能飲用，所以D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 食品安全是當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的重要熱點(diǎn)之一，與食品加工相關(guān)的化學(xué)物質(zhì)或添加劑的知識(shí)考查也越來(lái)越突顯出來(lái)，特別是關(guān)于發(fā)酵粉、甲醛、工業(yè)酒精、亞硝酸鹽、食用石蠟等物質(zhì)的使用，以及農(nóng)藥化肥不合理施用，化學(xué)元素添加過(guò)量等帶來(lái)的食品安全問(wèn)題，在考查中出現(xiàn)的頻度越來(lái)越高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列判斷正確的是（　　）
A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．鋁和鐵分別與0.1mol/L硫酸的反應(yīng)速率相同
D．大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見(jiàn)的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱(chēng)為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫(xiě)出R的一個(gè)等電子體：H2S（或NH2-）（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類(lèi)型為原子晶體，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)
B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%
C．用乙醇代替汽油作汽車(chē)燃料
D．用稀硝酸和銅制取Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進(jìn)行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是（　　）
A．價(jià)層電子對(duì)互斥理論將分子分成兩類(lèi)：中心原子有孤電子對(duì)的和無(wú)孤電子對(duì)的
B．價(jià)層電子對(duì)互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子
C．sp3雜化軌道是由一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化形成的一組能量相近的新軌道
D．AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

 已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“加硫酸并焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為a（填字母）．
a．濃硫酸                    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c（填字母）．
a．455℃b．462℃
c．475℃d．515℃

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