【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào)),其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_____,乙為______;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>__________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)
(2)C<O<N(1分),同一周期從左向右,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,故其第一電離能大于氧元素的(2分) (3)sp2(1分), 3(1分)
(4)CuO(1分) Cu2O(1分) Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定(2分)
【解析】
A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,推出A為H,B原子核外電子有6種不用的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,即B為C,D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子,推出D為O,則C為N,E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài),推出E為Cu,(1)本題考查電子排布式,Cu位于第四周期IB族,因此電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(2)同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此順序是C<O<N,同一周期從左向右,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,故其第一電離能大于氧元素的 ;(3)B2A4是C2H4,C的雜化類型為sp2,C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,1mol乙烯有5molσ鍵;(4)甲:白球位于頂點(diǎn)和面心、棱上、內(nèi)部,個(gè)數(shù)為8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4,黑球位于內(nèi)部,個(gè)數(shù)為4,因此化學(xué)式為CuO,乙中白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,黑球位于內(nèi)部,個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為Cu2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯(cuò)誤,主要是不符合__________________________。
A.
B.
C.
D.
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______(寫名稱)。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素,其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。
(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示,若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
①表中堿性最強(qiáng)的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價(jià)電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_________ (用元素符號(hào)表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個(gè)SiO2晶胞中,含有_______個(gè)Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點(diǎn):金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計(jì)算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為________
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬,其單質(zhì)及化合物被廣泛用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)領(lǐng)域。一種從有機(jī)廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下:
已知:“浸出”后溶液中含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+等。請(qǐng)回答:
(1)“煅燒”的目的為______________________________。
(2)“凈化”時(shí),與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有_____________________________。
(3)“沉鈷”時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):(NH4)2S2O8+H2O→NH4HSO4+H2O2;H2O2→H2O+O;···········;Co3++H2O→Co(OH)3+H+。所缺的化學(xué)方程式為______________________________;每生成1 molCo(OH)3,理論上消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為__________。
(4)Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(5)“沉鈷”時(shí)pH不能太高,其原因?yàn)?/span>______________________________;“沉鋅”時(shí)溫度不能太高,其原因?yàn)?/span>________________________________________。
(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g,煅燒后得到固體24.3g,將生成的氣體通過(guò)足量的濃硫酸,增重5.4g。則所得固體的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是___________。
(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是______。
(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是_______;
(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)________。
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