A. | 物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=1 | |
B. | 若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài) | |
D. | 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ |
分析 A.根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算;
B.若X、Y均為氣態(tài),壓強(qiáng)越大,轉(zhuǎn)化率越大;
C.體積不變,氣體的密度增大,則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體;
D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少.
解答 解:A.設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x,則
2X(?)+Y(?) a Z(g)
起始量:2 2 0
轉(zhuǎn)化量:2x x ax
平衡量:2-2x 2-x ax
由(2-2x):(2-x):ax=1:3:2,
可得x=0.8,a=1,
故A正確;
B.若X、Y均為氣態(tài),反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),則轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ,故B正確;
C.如X、Y都是氣體,則混合氣體的密度不變,如圖所示,體積不變,氣體的密度增大,則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體,故C正確;
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,壓強(qiáng)不變,圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ=Ⅱ,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能量的考查,明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答,注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài),題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中,再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩 | A.溶液分為上下兩層,上層為無色,下層為橙紅色 |
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中,再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩 | B.溶液分為上下兩層,上層為無色,下層為紫紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4% | |
B. | 此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4% | |
C. | 若再向容器內(nèi)通入5mol H2O,則達(dá)到新平衡時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率升高 | |
D. | 若從容器內(nèi)移走5mol H2O,則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1 | |
B. | H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20% | |
C. | 增大CO濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1 | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 | |
D. | 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/mol•L-1 | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為20% | |
B. | t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 | |
C. | 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 前2 min 內(nèi),用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤ | D. | ①⑤ |
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